ডাল্টনের পারমাণবিক মডেল: বৈশিষ্ট্য, তত্ত্ব এবং আরও অনেক কিছু

গ্রীক দার্শনিক ডেমোক্রিটাস দ্বারা উপস্থাপিত পরমাণুর ধারণাটি বহু শতাব্দী ধরে অনেক বিজ্ঞানী ভাগ করেননি। কিন্তু 1804 সালে ডাল্টন পারমাণবিক মডেল, গ্রীক পরমাণুবাদীদের তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে, যা গৃহীত হয়েছিল।

ডাল্টনের পারমাণবিক মডেল

পরমাণুবাদী চিন্তাধারা এবং গ্রীক দার্শনিক ধারণার পরে, বৈজ্ঞানিক জগতে একটি নতুন পারমাণবিক তত্ত্ব পরিচিত না হওয়া পর্যন্ত প্রায় 2 হাজার বছর কেটে গেছে। এর উৎপত্তি জন ডাল্টনের অনুসন্ধানে, যিনি ছিলেন একজন ব্রিটিশ পদার্থবিদ, রসায়নবিদ এবং আবহাওয়াবিদ এবং প্রথম আধুনিক পারমাণবিক তত্ত্বের প্রবর্তক।

এটা বলা যেতে পারে যে ডাল্টনকে একজন সম্পূর্ণ বিজ্ঞানী বলা যেতে পারে, কারণ তার অধ্যয়ন পদার্থবিজ্ঞানের মধ্যে সীমাবদ্ধ ছিল না, বিপরীতে, তিনি মানুষের চোখের দ্বারা রঙের প্রশংসা করতে সক্ষম হওয়ার অসম্ভবতার উপর তার গবেষণার জন্যও ব্যাপকভাবে স্বীকৃত হয়েছেন, একটি শর্ত যে, তাকে ধন্যবাদ, আজ এটি ডাল্টনিজম নামে পরিচিত।

তার পারমাণবিক মডেলটি বিলিয়ার্ড বলের মডেল হিসাবে পরিচিত ছিল এবং এটি 1804 সালে উপস্থাপিত হয়েছিল। ডাল্টন একজন বৈজ্ঞানিক গবেষক ছিলেন এবং তার মডেলটি ছিল এমন একটি পণ্য যা তিনি গ্যাসের সাথে একাধিক পরীক্ষা-নিরীক্ষার ফলাফলের পরে এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন। তিনি যেমন তত্ত্বের অগ্রদূত ছিলেন রাদারফোর্ড পারমাণবিক মডেল.

তার কাজের উপসংহার এবং প্রভাবকে ভিত্তি হিসাবে গ্রহণ করে, ডাল্টন প্রমাণ করতে সক্ষম হন যে গ্রীকরা যে পরমাণুর কথা বলেছিল তা সত্যই বিদ্যমান ছিল, একটি সমস্যা যা ডেমোক্রিটাসের পারমাণবিক তত্ত্ব আধুনিক পদার্থবিজ্ঞানের ইতিহাসে পরমাণুর অস্তিত্বের প্রথম বৈজ্ঞানিক ভিত্তিক তত্ত্ব প্রতিষ্ঠা করতে সক্ষম হয়ে তিনি শুধুমাত্র স্কেচ করেছিলেন।

ডাল্টনের পারমাণবিক মডেলের মৌলিক নীতি

ডাল্টনের পারমাণবিক মডেলটি ছিল 1803 থেকে 1807 সালের মধ্যে ধারণা করা প্রক্রিয়া, গঠন এবং পরমাণুর অবস্থানের প্রথম কল্পনাপ্রসূত প্রচেষ্টা, জন ডাল্টন প্রথম এটিকে পারমাণবিক তত্ত্বের নাম দেন এবং এর উপর ভিত্তি করে নিম্নলিখিত প্রাঙ্গন তৈরি করেন:

প্রথম অনুমান

তিনি স্থির করেছিলেন যে সমস্ত পদার্থ প্রাথমিক কণা দ্বারা গঠিত, যাকে পরমাণু বলা হয় এবং বিভক্ত বা ধ্বংস করা যায় না। এগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় তৈরি বা পরিবর্তন করা যায় না।

দ্বিতীয় অনুমান

যে পরমাণুগুলি যে কোনও উপাদান তৈরি করে তারা একে অপরের সাথে অভিন্ন, কেবল ওজনেই নয়, অন্যান্য বৈশিষ্ট্যেও। অতএব, সমস্ত অক্সিজেন পরমাণু একেবারে সমান। পরিবর্তে, বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু তাদের ওজন দ্বারা একে অপরের থেকে পৃথক। এই অনুমানের জন্য ধন্যবাদ, হাইড্রোজেনের সাথে বিভিন্ন পরমাণুর তুলনার মাধ্যমে আপেক্ষিক পারমাণবিক ওজনের জ্ঞান উদ্ভূত হয়েছিল, যা ডাল্টনের মতে সবচেয়ে সহজ ছিল।

তৃতীয় অনুমান

পরমাণুগুলিকে বিভক্ত করা যায় না, তাদের উপর যে ধরনের রাসায়নিক ক্রিয়া সঞ্চালিত হোক না কেন। একই বা বিভিন্ন পরমাণুর সংমিশ্রণ আরও জটিল যৌগ বা পদার্থের জন্ম দেবে, কিন্তু সর্বদা পদার্থের ন্যূনতম মৌলিক একক হিসাবে পরমাণু থেকে শুরু করে।

চতুর্থ অনুমান

যৌগ গঠনের জন্য একে অপরের সাথে পরমাণুর সংমিশ্রণ সর্বদা একটি সম্পর্ক প্রকাশ করবে যা সরল এবং সম্পূর্ণ সংখ্যায় প্রকাশ করা যেতে পারে। কখনই ভগ্নাংশে নয়, যেহেতু পরমাণুকে ভাগ করা যায় না। এটি অক্সিজেনের সাথে ঘটে, যা দুটি সমান পরমাণু (O2) দ্বারা গঠিত হয় বা জলের সাথে, যা দুটি সমান এবং একটি ভিন্ন (H2O)।

পঞ্চম অনুমান

বিভিন্ন পরিমাণে এলোমেলো উপাদানের পরমাণু একত্রিত করে, অসংখ্য বিভিন্ন যৌগ গঠিত হতে পারে। এটিই একমাত্র উপায় যেখানে এটি ব্যাখ্যা করা যেতে পারে যে, সীমিত সংখ্যক পরমাণু থেকে শুরু করে মহাবিশ্বের সমস্ত পদার্থ তৈরি করা হয়েছে। এই ধারণার উদাহরণ দেওয়ার জন্য, একটি কার্বন পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু একটি যৌগ (CO2) গঠন করবে, কিন্তু প্রতিটি উপাদানের মধ্যে শুধুমাত্র একটি ভিন্ন যৌগ (CO) গঠন করবে।

ষষ্ঠ অনুমান

সমস্ত রাসায়নিক যৌগ গঠিত হয় যখন দুই বা ততোধিক ভিন্ন উপাদানের পরমাণু একটি ধ্রুবক এবং সরল উপায়ে যুক্ত হয়। কিন্তু, অনুযায়ী ডাল্টনের তত্ত্ব, একই উপাদানের পরমাণুগুলি প্রাথমিকভাবে একে অপরের জন্য কোনো সখ্যতা প্রদর্শন করে না, শুধুমাত্র বিভিন্ন পরমাণুর উপস্থিতিতে।

ডাল্টনের আইন

এই অনুমানগুলির ফলস্বরূপ, নিম্নলিখিত আইনগুলি প্রণয়ন করা হয়েছিল:

• সমস্ত পদার্থ পরমাণু দিয়ে গঠিত।
• নিখুঁতভাবে যা কিছু জানা যায় তা পরমাণু দ্বারা গঠিত, উভয়ই পৃথিবীতে এবং পরিচিত মহাবিশ্বে। প্রতিটি উপাদান পরমাণু দিয়ে গঠিত।
• পরমাণু অবিভাজ্য এবং অবিনশ্বর।
• পরমাণু হল পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা।
• একটি প্রদত্ত উপাদানের সমস্ত পরমাণু অভিন্ন।
• একটি নির্দিষ্ট উপাদানে, এর সমস্ত পরমাণুর একই ভর এবং একই বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
• বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু ভর ও বৈশিষ্ট্যে পরিবর্তিত হয়।
• প্রতিটি উপাদান বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য এবং ভরের পরমাণু দ্বারা গঠিত।
• যৌগগুলি দুই বা ততোধিক বিভিন্ন ধরণের পরমাণুর সংমিশ্রণে গঠিত।
• একটি নির্দিষ্ট যৌগ সর্বদা একই ধরণের পরমাণু একত্রিত এবং একই অনুপাতে থাকে।
• রাসায়নিক বিক্রিয়া হল পরমাণুর পুনর্বিন্যাস।
• রাসায়নিক বিক্রিয়া হল পরমাণুর বিচ্ছেদ, মিলন বা পুনর্বিন্যাসের ফল। কিন্তু, রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে এক মৌলের পরমাণু অন্য মৌলের পরমাণু হয়ে ওঠে না।

ডাল্টন পারমাণবিক মডেলের অতিরিক্ত বিবেচনা

উপরে তালিকাভুক্ত মৌলিক নীতিগুলি তৈরির পাশাপাশি, ডাল্টন প্রস্তাব করেছিলেন যে দুটি উপাদানের পরমাণু যা একে অপরের সাথে সম্পর্কযুক্ত অণু গঠন করে তারা ভর সংরক্ষণের আইনকে সম্মান করে। এর মানে হল যে একটি অণুতে পাওয়া পরমাণুর সংখ্যা এবং প্রকারগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত উপাদানগুলির পরমাণুর সংখ্যা এবং প্রকারের সমান।

এই তত্ত্বের আরেকটি প্রাসঙ্গিক বিবৃতি ছিল একাধিক অনুপাতের আইন, যার অনুসারে দুটি উপাদানের দুটি পরমাণু একত্রিত হলে, সংযোজন শুধুমাত্র পূর্ণ সংখ্যার অনুপাত যেমন 1:1, 2:1, 2:2 অনুসারে ঘটতে পারে। , এবং তাই। যদি জলকে উদাহরণ হিসাবে নেওয়া হয়, তাহলে দেখা যাবে যে H2O অনুপাতে 2:1 একত্রিত হয়, যার অর্থ হল এতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন রয়েছে।

অতএব, এটা সম্ভব নয় যে এই উপাদানগুলির একটি ভিন্ন অনুপাত জল উত্পাদন করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। 3টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু (3:2) ব্যবহার করে পানি তৈরি করা সম্ভব নয়।

ডাল্টন একটি "পারমাণবিক ওজনের সারণী" তৈরি করতেও সক্ষম হয়েছিলেন এবং সেই টেবিলের ডেটা ব্যবহার করে, তিনি উপাদানগুলিকে তাদের উপাদানগুলির ওজন দ্বারা নির্ধারিত বিন্যাসে স্থাপন করতে সক্ষম হন, হাইড্রোজেনের সাথে তুলনা করে, যা সবচেয়ে হালকা উপাদান। , যা আপনার টেবিলে প্রথম এবং পারমাণবিক সংখ্যা 1।

বিলিয়ার্ড বলের মডেল

পরমাণুগুলি হল পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা এই ধারণার ফলস্বরূপ তাদের কঠিন এবং শক্ত গোলক হিসাবে কল্পনা করতে সক্ষম হওয়া, যার জন্য তার অনেক উপস্থাপনা কাঠের গোলক দিয়ে তৈরি মডেল দিয়ে তৈরি করা হয়েছিল, যার জন্য তিনি বিলিয়ার্ড বল পেয়েছিলেন। ণশড.

ডাল্টনের তত্ত্বের যুক্তির শৃঙ্খল বৈজ্ঞানিকভাবে সন্তোষজনক উপায়ে দুটি আইন ব্যাখ্যা করতে সক্ষম হয়েছিল: ধ্রুবক অনুপাতের আইন, যার অনুসারে বিক্রিয়াকারী পদার্থের মধ্যে সমানুপাতিকতা স্থির করা হয় এবং একাধিক অনুপাতের আইন, যে অনুসারে বিক্রিয়াকারী পদার্থের মধ্যে অনুপাত। সর্বদা পূর্ণ সংখ্যায় তা করবে।

এই ফর্মুলেশনের মাধ্যমে অনেকগুলি প্রাথমিক পদার্থের অস্তিত্ব ব্যাখ্যা করাও সম্ভব হয়েছিল, একটি সীমিত উপাদান কণা থেকে শুরু করে। এটি পরবর্তীতে রাদারফোর্ডের তত্ত্বের সাথে উন্নত হয়েছিল এবং বোহর পারমাণবিক মডেল

ডাল্টনের পারমাণবিক মডেলটি একটি অপরিহার্যভাবে সাধারণ সমন্বিত মডেল, যা তার সময়ের প্রায় সমস্ত রসায়নকে ব্যাখ্যা করতে পারে এবং এর সাথে রসায়নের ক্ষেত্রে এবং বিজ্ঞানের অন্যান্য বিভিন্ন ক্ষেত্রে বিকাশ এবং ভবিষ্যতের উদ্ভাবনের ভিত্তি তৈরি করতে পারে।

ডাল্টনের পরীক্ষা

পরমাণুবাদীদের বিপরীতে, যারা শুধুমাত্র পরমাণুর ধারণার জন্য তাদের যুক্তি ব্যবহার করেছিলেন, ডাল্টন তার দাবিগুলিকে প্রচুর সংখ্যক পরীক্ষা-নিরীক্ষার উপর ভিত্তি করে তৈরি করেছিলেন যা পরমাণুর অস্তিত্ব প্রমাণ করেছিল, যা সম্পূর্ণরূপে রসায়নের দৃষ্টিকোণ থেকে পরিচালিত হয়েছিল। সবচেয়ে পরিচিত বেশ কয়েকটি ছিল:

তিনি বায়বীয় অবস্থায় পদার্থ নিয়ে পরীক্ষা-নিরীক্ষা চালিয়েছিলেন, পদার্থের সেই অবস্থার চাপের প্রভাব পর্যবেক্ষণ করে এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে বায়বীয় পদার্থের যে পরমাণুগুলি গঠিত তা নিরবচ্ছিন্ন দৈবচক্রে রয়েছে।

তার কিছু পরীক্ষা-নিরীক্ষা যৌগগুলির অণু তৈরি করার জন্য উপাদানগুলির মিশ্রণের উপর ভিত্তি করে ছিল, যার ফলাফলগুলি তাকে জোর দিয়েছিল যে একটি প্রদত্ত যৌগ সর্বদা একই অনুপাতে এবং তার একাধিক অনুপাতের আইন অনুসরণ করে একই উপাদান দিয়ে গঠিত হবে।

ডাল্টন পারমাণবিক মডেলের স্বীকৃতি

ডাল্টনের পারমাণবিক তত্ত্বটি তার সময়ের অনেক বিজ্ঞানীর দ্বারা ব্যাপকভাবে গৃহীত হয়েছিল এবং এর জন্য খুব বেশি সময় প্রয়োজন ছিল না এবং আজকের পারমাণবিক তত্ত্বের কিছু অংশের ভিত্তি হয়ে উঠেছে।

যদিও আজ বিজ্ঞানীরাও জানেন যে পরমাণুগুলি পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা নয়, যেহেতু পরিচিত, পরমাণুগুলিতে প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রনের মতো বিভিন্ন ধরণের ছোট কণা থাকে। ডাল্টনের তত্ত্ব অবিলম্বে রসায়নের তাত্ত্বিক ভিত্তি হিসাবে প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল।

ডাল্টনের তত্ত্বের সীমাবদ্ধতা এবং ত্রুটি

ডাল্টনের অনুমান ছিল যে সমস্ত উপাদানের পরমাণুগুলি স্বতন্ত্র রয়ে গেছে, যার কারণে তিনি বুঝতে সক্ষম হননি যে কিছু উপাদানে পরমাণু অণুতে রয়েছে, যেমনটি বিশুদ্ধ অক্সিজেনের ক্ষেত্রে O2 হিসাবে বিদ্যমান, অর্থাৎ, দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে একই উপাদানের একটি অণু।

একইভাবে, তার ধারণা যে দুটি উপাদানের মধ্যে সবচেয়ে সহজ যৌগটি ক্রমাগত প্রতিটির একটি পরমাণু থাকে তা ভুল ছিল। ত্রুটি যা তাকে অনুমান করতে পরিচালিত করেছিল যে জলের অভিব্যক্তিটি H2O এর পরিবর্তে HO ছিল।

তিনি তার পরীক্ষা-নিরীক্ষা করার জন্য যে সরঞ্জামগুলি ব্যবহার করেছিলেন তা ডাল্টনকে বেশ কিছু ভুল সিদ্ধান্তে নিয়ে গিয়েছিল। তার শুরুতে তিনি অক্সিজেনকে 5.5 এর মান দিয়েছিলেন, যার মানে হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায় এটি 5.5 গুণ বেশি পরিমাণে ছিল, যেটি তিনি তার রেফারেন্স হিসাবে ব্যবহার করেছিলেন। যাইহোক, তিনি বহু বছর পরে সেই মানগুলি সংশোধন করতে সক্ষম হন, অক্সিজেনকে 7 এর মান দিয়েছিলেন, যদিও তার সময়ের অন্যান্য গবেষকরা অক্সিজেনের মান 8 দিয়েছিলেন।

ডাল্টনের তত্ত্বের প্রভাব

এটা সত্য যে বর্তমান পারমাণবিক তত্ত্ব কয়েক বছর আগে অবর্ণনীয় পর্যায়ে পৌঁছেছে, কিন্তু ডাল্টনের প্রতিভা হল যে তার তত্ত্বের অপরিহার্য নীতিগুলি এখনও কিছু ক্ষেত্রে বৈধ। যাইহোক, আজ এটা জানা যায় যে পারমাণবিক স্তরে প্রতিক্রিয়ার মাধ্যমে পরমাণুগুলিকে আলাদা করা যায়, তবে এর অর্থ এই নয় যে ডাল্টনের বক্তব্য যে রাসায়নিক বিক্রিয়ার মাধ্যমে আলাদা করা যায় না তা আর বৈধ নয়।

উপরন্তু, আজ এটাও জানা যায় যে একই মৌলের সব পরমাণুর ভর একই নয়, যেহেতু এটা প্রমাণ করা সম্ভব হয়েছে যে আইসোটোপ বিদ্যমান, যেগুলো অতিরিক্ত নিউট্রন সহ পরমাণু, এবং তাদের ভর বেশি থাকা সত্ত্বেও একই. উপাদান

ডাল্টনের জীবনী

জন ডাল্টন 6 সেপ্টেম্বর, 1766 সালে ইংল্যান্ডে জন্মগ্রহণ করেছিলেন, তার পরিবার ছিল নম্র এবং তার প্রাথমিক শিক্ষা তার বাবা-মা এবং তার শহরের একটি স্কুল থেকে হয়েছিল। তার উৎপত্তি এবং তার পরিবারের অর্থনৈতিক অবস্থার কারণে, তাকে 10 বছর বয়সে একটি বাড়িতে কাজ করা শুরু করতে হয়েছিল, যদিও এটাও বলা হয়েছে যে তিনি 12 বছর বয়সে একটি স্কুলে শিক্ষকতা শুরু করেছিলেন এবং 14 বছর বয়সে তিনি হয়ে ওঠেন। ল্যাটিন ভাষায় দক্ষ।

ডাল্টন যে অঞ্চলে থাকতেন সেখানে প্রশিক্ষকদের কাছ থেকে অনানুষ্ঠানিক নির্দেশনা শেখানো এবং গ্রহণ করা অব্যাহত রেখেছিলেন এবং যখন তিনি 27 বছর বয়সে পৌঁছেছিলেন তখন তিনি ম্যানচেস্টারের একটি ছোট বিশ্ববিদ্যালয়ে গণিত এবং প্রাকৃতিক দর্শনের অধ্যাপক হিসাবে নিয়োগ পান, এই পদে তিনি অব্যাহত ছিলেন। বেশ কয়েক বছর ধরে। 7 বছর, যতক্ষণ না আমি সেই একই বিষয়ের জন্য প্রাইভেট টিউটর হওয়ার সিদ্ধান্ত নিই।

বৈজ্ঞানিক অবদান

নিঃসন্দেহে, তার সবচেয়ে প্রাসঙ্গিক অবদানের মধ্যে তার পরমাণুর তত্ত্ব হল, কিন্তু জন ডাল্টন গবেষণা ও পরীক্ষা-নিরীক্ষা পরিচালনা করেছেন:

• আবহাওয়া।
• পাহাড়ের উচ্চতার পরিমাপ।
• বর্ণান্ধতা, একটি শর্ত যা পরে তার সম্মানে ডাল্টনিজম নামকরণ করা হয়েছিল।
• গ্যাস সম্পর্কিত কিছু আইন।

এবং তিনি ছোটখাটো বিষয়গুলিতে তাঁর রচনাগুলির আরও অনেক প্রকাশনা করেছেন, যেমন আকাশের রঙের সাথে সম্পর্কিত এবং এমনকি ইংরেজি ব্যাকরণেও।

ডাল্টন একজন সংরক্ষিত চরিত্রের মানুষ ছিলেন এবং কখনও বিয়ে করেননি। তার গবেষণার জন্য একচেটিয়াভাবে নিজেকে নিবেদিত করে, তিনি খুব বেশি ঝামেলা ছাড়াই একটি বিনয়ী জীবনযাপন করেছিলেন। 1837 এবং 1838 সালে তিনি খিঁচুনিতে ভোগেন যার ফলে তিনি নিঃশব্দ হয়ে পড়েন, কিন্তু এটি 1844 সালে তার মৃত্যুর বছর পর্যন্ত তদন্ত চালিয়ে যেতে বাধা দেয়নি।